Salzsäure im Koiteich

Strukturformel
Allgemeines
Name	Salzsäure
Summenformel	HCl
Andere Namen	Chlorwasserstoffsäure
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit
CAS-Nummer	7647-01-0
Sicherheitshinweise
Ätzend
R- und S-Sätze	R 34-37 S 26-36/37/39-45
Handhabung	Handschuhe, Schutzkleidung, Augenschutz
Lagerung	unter +25 °C
MAK	5 ml/m3
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	flüssig
Farbe	farblos
Dichte	~1,19 g/cm³ (37%ige)
Molmasse	36 g/mol
Schmelzpunkt	ca. -50 °C
Siedepunkt	83-90 °C
Dampfdruck	21,3 hPa bei 20 °C (w(HCl)0,31)
Weitere Eigenschaften
Löslichkeit	in g/l LM (angeben welches!) (bei xx in °C) bei mehreren Zeilenumbruch!
Gut löslich in	Wasser
Schlecht löslich in	Lösungsmittel
Unlöslich in	Lösungsmittel
Azeotrop	bei w(HCl) 0,202
Thermodynamik
ΔfH0g	in kJ/mol
ΔfH0l	in kJ/mol
ΔfH0s	in kJ/mol
S0g, 1 bar	in J/(mol · K)
S0l, 1 bar	in J/(mol · K)
S0s	in J/(mol · K)
Analytik
Klassische Verfahren	Nachweis von Chlorid mit Silbernitrat
SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt.

Salzsäure (eigentlich korrekt Chlorwasserstoffsäure) ist
eine wässrige

Lösung des Gases

Chlorwasserstoff (Summenformel: HCl). Hochkonzentrierte Salzsäure gibt
Chlorwasserstoff an die Luft ab und heißt daher auch rauchende Salzsäure.
Als starke anorganische Säure zählt sie zu den

Mineralsäuren.

Verdünnte Salzsäure ist ein guter elektrischer

Leiter.

Salzsäure löst alle unedlen
Metalle unter
Abgabe von

Wasserstoff, sofern diese nicht durch

Passivierung geschützt sind.

Die Salze der
Salzsäure heißen
Chloride. Das bekannteste Chlorid ist das Natriumchlorid (NaCl,
Kochsalz)

Die Dichte ist konzentrationsabhängig, in etwa linear bis 1,20 g/cm3
für 40%ige rauchende
Säure

Eine Mischung von Salzsäure und

Salpetersäure wird

Königswasser3+
+ 4 Cl- → AuCl4-. genannt, weil sie auch Gold, den „König der Metalle“ zu lösen
vermag. Dazu trägt neben der oxidierenden Wirkung der Salpetersäure auch die
Verringerung der effektiven Goldkonzentration durch Komplexbildung bei: Au

In einem Liter
Wasser lösen sich bei 0 °C unter Erwärmung 520 l (= 850 g) HCl-Gas. An
feuchter Luft bildet HCl-Gas Nebel aus feinen Salzsäure-Tröpfchen.

Hergestellt wird Chlorwasserstoff im
Labor aus
konzentrierter

Schwefelsäure und
Kochsalz
(daher der Name!)

2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl

Obschon Salzsäure eine stärkere Säure als die Schwefelsäure ist, verläuft die
Reaktion von links nach rechts, da HCl gasförmig ist und sich dem Gleichgewicht
entzieht.

In der
chemischen Industrie wird hochreiner Chlorwasserstoff durch die Verbrennung
von Chlorknallgas (ein Gemisch aus

Wasserstoff und
Chlor) gewonnen.Technisch reine Salzsäure fällt hauptsächlich als
Nebenprodukt bei der Chlorierung organischer Verbindungen an.

Verdünnte Salzsäure hat einen
PH-Wert von
etwa 0-2, konzentrierte Salzsäure von -0,8, rauchende Salzsäure von -1.
Salzsäure kommt aber in der Regel nur stark verdünnt vor.

Hinweise zum Handling. Das Umfüllen von Salzsäure sollte immer im Freien gemacht werden, nicht in geschlossenen Räumen.

Wird Salzsäure verdünnt, dann füllt man immer zuerst das Wasser in den Behälter und dann sie Salzsäure dazu.

Es sollten beim arbeiten mit Salzsäure immer Schutzhandschuhe und eine Schutzbrille getragen werden.

Der Einsatz von Salzsäure am Koiteich ist nur dann machbar, wenn man
über eine genaue Messtechnik den pH-Wert auch wirklich exakt ermitteln
kann. Die Tröpfchenteste sind dazu nicht geeignet.

in Koiteich Überwachen und Regel